最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是 A.该电池Zn为负极,MnO2为正极 B、该电池的正极反应为:MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH- C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
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室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)+c(OH-) B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l D.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
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在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g) A.11.1% B.22.2% C.33.3% D.37.8%
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工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是:在甲醛的水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定,(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH) ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H <0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H <0下列有关说法正确的是 A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛 B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍 C.上述方法测定甲醛含量时,如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果偏高 D.H2O2氧化等物质的量甲醛(反应①)和甲酸时转移电子的数目相同
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在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的 盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,如下图所示。下列说法正确的是 A.a点溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-) B.b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-) C.c点溶液中:c(Cl-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32-)=1.5 mol·L-1 D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
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下列说法正确的是( ) A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应 C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
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我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反如下:HCHO + O2 A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中含δ键,又含π键 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
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X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键 D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
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下列关于3 2He的说法正确的是( ) A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有3个质子 C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2He和4 2He是两种不同的核素
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与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是 ( ) A.F- B.NH3 C.H2O D.Na+
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