现行的长式周期表,由左到右为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法中错误的是( ) A.过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素 B.第3列中元素种类最多 C.第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸 D.第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示
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下列叙述正确的是( ) A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A.Z可能是活泼金属元素 B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C.Y元素原子的最外层电子数为7 D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
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X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数),则下列关系正确的是( ) A.a-b=n-m B.b-d=n+m C.a-c=m-n D.c-d=m+n
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试推断,82号元素位于周期表中的 ( ) A.第6周期、VIA族 B.第7周期、ⅥA族 C.第6周期、IVA族 D.第7周期、IVA族
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下列物质中,即含有离子键,又含有共价键的是( ) A.H2SO4 B.NaOH C.Na2O D.H2O2
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碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描 述。在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。 (3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 。 (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为-200C沸点为1030C,其固体属于 晶体。 (5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。
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用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 烧杯间填碎塑料泡沫的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”); (4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: .
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在一定条件下,可逆反应A+B (1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)如果A、B、C均为气体,则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”),平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
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(1)300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) (2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)
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