光照对下列反应几乎无影响的是( ) A.氢气与氯气 B.溴化银的分解 C.甲烷与氧气 D.次氯酸分解
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下列有关电池的说法不正确的是( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极
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下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.灼热的碳与CO2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.铝片与稀盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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下表是元素周期表的一部分。 已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去): (1)元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是 。 (2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是 (填元素符号)。 (3)用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是 。 (4)元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____ __________。 (5)若A为红棕色气体,则A、X、D的化学式分别为 、 、 。 Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1 mol还原剂时,消耗2.5 mol氧化剂,转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。
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有X、Y、Z、T、W五种短周期元素,原子序数依次增大。X与T同主族,且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答: (1)Z在周期表中的位置为 。 (2)写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式 。 (3)W的一种氧化物具有漂白性,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。 (4)化合物T2Z2的电子式为 ,其阴阳离子个数比为
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50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (2)从实验装置上看,图中缺少的仪器是 。错误之处是 (3)实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”). (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为________,管D的作用是___________________。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置B中所装药品为____________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为________________。 (3)若要证明非金属性:C>Si,则A中加______、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为 。
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(1)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知在250C、1.013×105Pa下,16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________ (3)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为_____________
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(1)在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中,只含有离子键的是(填序号,下同)______,只含有极性键的是________________,含有非极性键的离子化合物是_______________。 (2)将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是_____________, I2 升华破坏的是____ ___。
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能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B.容器内始终有N2、O2和NO共存 C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D.V正(N2)=V逆(N2)
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