某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出): 实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题: (1)D、E两容器中CCl4的作用是 。 (2)加热过程中,随着反应的进行,A容器中有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是________,分析可能的原因_______________________________________________。 (3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________________________________。设计实验验证你的猜想_______________________________________________________。 (4)实验结束后,为了减少环境污染,排除各装置中的SO2,可采取的操作是__________________________________。
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已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色,用下图装置(部分装置没画出)来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2。 (1)实验时,反应产生的气体应从 端通入; 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。 (2)可观察到A瓶的溶液 。 (3)C瓶溶液的作用是 。 (4)证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。
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某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题: (1)A为实验室制氯气的发生装置,反应化学方程式为 ;某学生用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2,实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“=”)。 (2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_________________________________。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是________________。 ②Cl2中含HCl,会发生反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,可将装置作何改进______________________________。 (4) C装置的作用是________________________________。
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为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验: 实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。 (1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________(填化学式);写出A烧杯中发生反应的化学方程式:_____________________;如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_____________________。 实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。 (2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散): ①写出装置D中总反应的化学方程式:_____________________________________。 ②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________。 (3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是__________________________,通入氧气后,可能观察到的实验现象是_________________。 (4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________________________,写出有关反应的离子方程式________________________、________________________。
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关于下列粒子的描述不正确的是( ) A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3 B.HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子 C.CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子 D.KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物
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已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>c>d C.离子半径:C>D>A >B D.单质还原性:A>B>C>D
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由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。下列有关化学键的叙述,正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键 B.单质分子中均存在化学键,且只含有共价键,不可能含有离子键 C.共价化合物中可能含非极性共价键,离子化物中不可能含非极性共价键 D.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键
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已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
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下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同一种元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同的单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
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如图所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列说法或表示式正确的是 ( ) A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性强于金刚石 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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