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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡
实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡ Ⅳ.（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________｡ （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________｡ （3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________｡ （4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 （5）过程Ⅲ实验的目的是___________________｡ （6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱｡
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下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）请画出元素⑦的离子结构示意图 。 （2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
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关于化学键类型的概念辨析题组 有以下9种物质：①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是________________ （2）只存在共价键的是________________ （3）只存在共价键的电解质是________________ （4）既存在离子键又存在共价键的是________________ （5）不存在化学键的是________________ （6）属于共价化合物的是________________ （7）属于离子化合物的是________________ （学法题）离子键与共价键的判断方法(写两点即可)
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（规律提炼题组）用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题： （1）原子半径最大的元素是____________； （2）最高价氧化物具有两性的元素是______________； （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________； （4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是____________； （5）形成气态氢化物最稳定的元素是_____________。 （6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为_______________。 归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律
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关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组 （1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 （3）地壳中含量最多的元素位于第 周期 族。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是 A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
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如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：R>W B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊 B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙 C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8 D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
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2009年，曾报道合成分离了含高能量的正离子N A．N C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
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已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是 A． mol B．mol C．(m－n－2)mol D．(m－n＋2)mol
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