关于化学键的下列叙述中正确的是

A．离子化合物中不含共价键           B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键           D．共价化合物中不含离子键

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是

①  a－b＝n－m

②元素的原子序数：a＞b＞c＞d

③元素非金属性：Z＞R

④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A．只有③      B．①②③④       C．①②③      D．②③

有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是

A．X、W能形成共价化合物         B．Z、W能形成离子化合物

C．Y分子中存在共价键            D．Y和Z不能形成化合物

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A． MgO          B．K2S       C．MgS         D．NaF

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D2O分子所含的中子数为8

B．NH3的结构式为

C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

D．热稳定性：H2S＞HF

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

下列各组元素的性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

下列关于卤素的叙述不正确的是

A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高

B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强

C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强

D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大