用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为         

（2）用双线桥表示电子的得失数目         

（3）此反应中氧化剂是             ，氧化产物         

（4）若有1 mol KMnO4参加反应，则转移电子数为         

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是

A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液

将铜片放入0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是

A．3∶2              B．3∶5              C．4∶3             D3∶4

在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

A．Cl－，SO   B．Cl－，NO   C．Cl－，CO   D．Cl－，OH－

某溶液中含有下列离子Na+ .Fe3+．Cl－.Fe2＋.Al3+  向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为

A   Al3+         B．Fe3+          C．Cl－      D．Fe2+     E  Na+

将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是

A．Cu2+和Fe2+   B．H+和Cu2+    C．Fe3+和Fe2+     D．Fe2+和Mg2+

下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是

A．Fe3O4        B．Na2O2       C．CuCl2        D．FeCl2

下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．Si            B．Na         C．Al      D．Fe

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：  HCO3－ + OH－== CO32－ + H2O

B． 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O

C． Na与H2O反应： Na + 2H2O ==Na+ + 2OH- +H2↑

D． 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑