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下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应 B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．氯气通入石蕊中先变红后褪色 D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42- C．Al3+、Na+、NO3-、CO32 D．Na+、K+、SiO32-、NO3-
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化学与科学、技术、社会、环境 A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．二氧化硅可以用来制光导纤维 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是
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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。 （2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。 （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。
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下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是__________。 （2）②中的实验现象是__________。 （3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。 （4）④中SO2做__________剂。 （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。 （6）⑥的作用是__________。
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（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。 ②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。 ③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。 a．氮元素均被氧化 b．工业合成氨属于人工固氮 c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 （二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 低温
已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O （1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是 ． （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子． ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中 ，过滤； c．向滤液中 ，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液． ②步骤c中反应的离子方程式是 ． （3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是 ． （4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）．
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钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ； 可观察到的实验现象是 （填字母序号）。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。 （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。 （4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。 a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
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将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（ ） A．0.5amol B．2amol C．0.1amol D．（0.1+a）mol
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用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（ ） ①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A．三种途径所消耗铜的质量相等 B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
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