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物质X的结构简式如右图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是( )
A．X的分子式为C6H7O7 B．X分子内所有原子均在同一平面内 C．1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应 D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
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下列说法正确的是 A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀 B．向某溶液中加入CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体
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下列环境污染与其产生的原因不相关的是( )
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I．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：
（1）已知Fe(OH)3沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是______________(填序号) A．铜粉 B．氨水 C．氢氧化铜 D．碱式碳酸铜 （2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=______________，此时______________(填“有” 或“无”)Cu(OH)2沉淀生成。 （3）将20mLAl2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程式为______________。 Ⅱ．工业上以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO4的含量，具体过程如下： 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。 （1）加入H2O2的目的是______________(用离子方程式解释) （2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO4 的含量： 已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2+)原形成配合物。 ②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A 步骤2：准确移取25．00mL：溶液A于锥形瓶中，用0．1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为20．00mL 步骤3：另外准确移取25．00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6，用0．1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为30．00mL。 计算该晶体中MgSO4的质量分数为______________。
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化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成(如下图所示)
已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱中有三组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。 ② ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。 ④通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基。 （1）A的系统命名为______________，C中官能团的结构简式为______________； （2）B生成C的第①步反应的化学方程式为______________，该反应的类型为______________； （3）C和F在一定条件下反应生成H的化学方程式为______________。 （4）F的同系物G 比F 相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件的共有______________种(不考虑立体异构)①苯环上只有两个取代基，②不能使FeCl3溶液显色。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为______________。
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实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
（1）25℃时，1．01×105Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363．3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=______________；H2的转化率为______________． ②若向该容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)和dmolH2O(g)，且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①______________②(填“大于”“小于” 或“等于”) ③下列措施中能使H2的转化率提高的是______________(填字母)。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出 C．选择高效催化剂 D．相同条件下 再充入lmolCO2和4molH2 （3）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置如(下图所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色。
①该燃料电池的负极反应为______________。 ②下列说法中正确的是______________(填序号) A．电源中的负极附近 pH升高 B．电极B的发生氧化反应 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑ E．电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液 ③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀______________g。
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第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 （1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。 （2）科学家发现氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为______________。 （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。 （4）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________。 （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。
①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。 ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)
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现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有 A．标准状况下生成NO的体积为 B．沉淀中OH-的质量为17bVg C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为 D．与合金反应的硝酸的物质的量为
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25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是
A．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH) C．pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0．1mol/L D．据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4．75
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某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。 下列说法正确的是 A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I- B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
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