已知反应，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是

A．a=1．0

B．此时刻正反应速率小于逆反应速率

C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是

A.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为：2Fe3+ + 10OH- + 3ClO- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

C．NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是

北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中不正确的是

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿素能与NaOH溶液反应

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了萃取的原理

实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催s化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

(1) 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。

(2) Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

(3) 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

(4) 提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，            (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。

(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，下列措施可以提高H2的转化率的是(填序号)      。

A．选择适当的催化剂     B．增大压强      C．及时分离生成的NH3      D．升高温度

(2) 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1=            ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2           α1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) (吸热反应)。该反应的反应速率(v)随时间()变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填序号)            。

A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在t2时，采取的措施可以是升高温度

C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

(4) 消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：

① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－890.3 kJ·mol－1

② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)   △H＝－67.0 kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                   。

在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2，在一定温度进行反应，反应时间表(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

由表中数据计算0～4min内v(NO2)=             ，该温度下的平衡常数K=           。

Ⅰ．二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂。

(1) 写出S2Cl2的电子式                。

(2) S2Cl2能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，请写出该反应的化学方程式是                         。

(3) 实验室在111～140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得二氯化二硫，为检测所得物质中否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在，即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析并判断该同学的实验方案是否可行                     。

Ⅱ．用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图所示：

(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是                     。

(2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中＜0.7时，滤液1中能够检验出Fe2+；≥0.7时，滤液1中不能检验出Fe2+。

①检验Fe2+是否完全的实验操作是                。

②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是                     ；

若＞1，调节到0.7～1的方法是                 。

(3) 写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式                        。

(4) 上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3        kg(已知相对分子质量：MnO287；MnCO3115)

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知：

Ⅰ．(R1、R2为烃基或氢)

Ⅱ．(R1、R2为烃基或氢)

(1) A分子中含氧官能团名称为             。

(2) C物质可发生的反应类型为          (填字母序号)。

a．加聚反应        b． 酯化反应        c．还原反应         d．缩聚反应

(3) B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为                       。

(4) 与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为、、             和              。

(5) D和G反应生成光刻胶的化学方程式为                 。

某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是（   ）

A．原混合气体中有5ml O2

B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl

C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

下列说法正确的是(   )

A．1mol·L－1NaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大

D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如右表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，pH由大到小排列的顺序是Na2SO3＞CH3COONa＞NaF＞NaHSO3