下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（    ）

A．                    B．

C．CH3Cl                              D．

甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99．8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（    ）

A．观察放入金属Na是否产生气泡

B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

下列实验装置图正确且能达到实验目的是（    ）

下列各项中结论正确的是（    ）

设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（    ）

A．0．5 mol苯分子中含有C=C双键数为1．5 NA

B．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA

C．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA

D．2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA

下列各化合物的命名中正确的是（    ）

A．H2C=CH—CH=CH2  1，3-二丁烯          B．  1甲基1丙醇

C．  甲基苯酚                  D．  2乙基1丁烯

下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A． 甲烷分子的比例模型：           B．乙烯的结构简式：CH2  CH2

C．醛基的电子式：                    D． 甲醛的结构式：

下列物质的类别与所含官能团都正确的是（    ）

A．   酚类–OH              B． 羧酸  –CHO

C．CH3-O-CH3    醚类          D．  醛类–CHO

已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3。

②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

填空：

（1）②中发生反应的离子方程式是________；

（2）③中过滤后滤渣的成分是________；

（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________；

（4）直接加热溶液，蒸干________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，原因是________。

某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液

②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸

③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题：

（1）滴定时用________(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO4标准溶液；

（2）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________；

（3）本实验达到终点的标志是________；

（4）样品中FeSO4的质量分数为________；

（5）误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失________

②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果________