|
常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O，②0.1mol/L(NH4)2SO4③0.1mol/L NH4HSO4 ④ 0.1mol/LCH3COONH4 ，请根据要求填空： （1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈________(填“酸性、碱性、中性”) （2）溶液②呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________，且溶液中各离子浓度大小关系为________； （3）实验测定溶液④的pH=7，则c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“＞、＜、=”)； （4）上述四种溶液中，pH最小的是(填序号________； （5）上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号) ________； （6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：________。
|
|
|
工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(CO2)= ________mol/(L•min)； （2）氢气的转化率= ________； （3）求此温度下该反应的平衡常数K=________； （4）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________ A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．升高温度 D．再充入1mol CO2和3mol H2 （5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2(填＞、＜、＝)
|
|
|
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y的轨道表示式为________； （2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)； （3）XY2的分子中存在________个σ键，分子的空间构形为________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是________； （4）W3+的核外电子排布式是________； （5）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是________； （6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱________.
|
|||||||||||
|
请根据所学化学反应原理，解决以下问题： （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题： ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________； ②盐桥中K+移向________(填A或B)； ③银电极发生的电极反应为________； ④用此做电源电解硝酸银溶液(用碳棒做电极)的化学方程式为________； （2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式________； （3）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1； H2(g)+ CO(g)+ 根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。
|
|
|
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是( )
A．K闭合时，c电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移0.4mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极
|
|
|
下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是( ) A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3•H2O)的比值减小 B．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32-)＜c(HCO3-)，且2c(Na+)═3c(H2CO3)+ 3c(HCO3-)+3c(CO32-) C．pH=1与pH=2的CH3COOH)溶液中，c(H+)浓度之比为1：10 D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
|
|
|
1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是( ) A．溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极上产生112ml O2 (标准状况) C．转移的电子数是1.204×1022 个 D．反应中有0.01mol Ag 被氧化
|
|
|
室温下，下列说法中不正确的是( ) A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10 B．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7 C．pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7 D．pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7
|
|
|
室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06 mol/L
|
|
|
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O B．充电过程是电能转化为化学能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动
|
|
