(2015秋•湖州期末)仪器名称为“容量瓶”的是( )
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(2015秋•湖州期末)下列化合物中,属于盐的是( ) A.NaOH B.HCl C.H2SO4 D.NaCl
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(2015•南昌校级模拟)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题: (1)Q+核外电子排布式为 . (2)化合物X2W2中W的杂化方式为 ,ZW2﹣离子的立体构型是 . (3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式),原因是 . (4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为 . (5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为 ,Y原子的配位数为 ,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为 (用含a和ρ的代数式表示).
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(2015秋•山西校级月考)已知A﹣O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀. 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表中 ;化合物C的电子式为 . (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是 . (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式: . (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: . (5)写出N与铜反应的离子方程式 . (6)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个.
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(2015秋•山西校级月考)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题 (1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号) A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变 C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示.B、C两点的平衡常数K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”) ③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字) (2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V 20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序 (3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为 (4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 .
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(2015秋•山西校级月考)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体. 甲同学的实验方案如下: (1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为 ,加入药品前首先要进行的实验操作是 (不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是 . (2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是 ,然后快速把锂放入到石英管中. (3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是 . (4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.(反应方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式 . (5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为 . (6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整.
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(2015秋•山西校级月考)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取该溶液进行实验,实验结果如下: 试回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式为: . (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 . (3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入如表(表中每一行对应正确即可得分)
(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有: . (5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是 .
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(2015秋•山西校级月考)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂).其中正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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(2015秋•山西校级月考)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列反应的推断或解释正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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(2013•河南一模)相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1
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