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（2013秋•杨浦区期中）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空． （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应： KI+ CuSO4→ I2+ Cu2I2↓+ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ． （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ． （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol． （4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）
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（2015秋•上海校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．
（1）B原子的电子排布式 ．C原子核外电子运动状态共有 种． （2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为 ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为 ． （3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较： （填“前者高”或“前者低”），其原因是 ． （4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号） ．写出证明这一结论的一个化学方程式 ．
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（2015秋•上海校级月考）把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的 A．1：1 B．2：3 C．8：9 D．9：2
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（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（ ）
A．ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣ B．SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣ C．2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣ D．2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
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（2015•嘉峪关校级三模）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3
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（2015秋•上海校级月考）下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
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（2013秋•金山区校级期中）向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（ ） A．当V=0时，[OH﹣]=[H+]+[HCO3﹣]+2[H2CO3] B．当V=5时，[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣] C．当V=10时，[Cl﹣]=[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3] D．当V=15时，[Na+]=[Cl﹣]＞[HCO3﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
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（2014•浦东新区一模）环戊二烯在一定条件下发生二聚反应．该反应涉及“1，4﹣加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留．反应中新生成的共价键的编号（如图）是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
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（2007•深圳二模）下列离子方程式正确的是（ ） A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC03﹣+20H﹣═MgC03↓+C032﹣+2H20 B．向NH4Al（S04）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣反应完全：2Ba2++40H﹣+Al3++2SO42﹣═2BaS04↓+Al02﹣+2H20 C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32﹣+H20=2HC03﹣ D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03﹣═3Fe3++NO↑+2H20
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（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
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