|
钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题： （1）Co基态原子的电子排布式为_____________； （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________； ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________； （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________； （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_____________； （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示(
|
|
|
红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_____________，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________； A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量 ②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____________； ③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_____________； ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：_____________； （2）将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：①溶解；②_____________、③_____________、④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．
|
|
|
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________； （2）CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)．该电池的负极反应式为_____________； （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g)+3H2(g) ①该反应的△H_________0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞、=或＜”)。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____________； （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。 （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。 ①当温度在_____________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素； ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_____________。
|
|||||||
|
雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)：
（1）上述流程中循环使用的物质有_____________， （2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为_____________。 （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。 （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce4+从______口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_____________： （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是_____________、_____________、过滤、洗涤等。
|
|
|
草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2 （2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。 （3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________； ②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________； （4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验： Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。 Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。 Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤， Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液 Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。 回答下列问题： ①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________； ①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) ②m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)
|
|
|
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是( ) A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
|
|
|
美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是
①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 ②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 ③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 ④EGCG在空气中易氧化 ⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应 A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④
|
|
|
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是( )
A．该电池为可充电电池 B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极
|
|
|
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
|
|
|
以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( ) A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数 B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数 C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
|
|
