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物质A～I之间能发生如下反应(图中部分反应的条件和产物没有全部标出)，其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。 （2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：___________________；该反应的现象有：____________________。 （3）写出反应③的化学方程式：__________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）写出反应⑤的离子方程式：____________________； （5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。
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在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
试回答下列问题： （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。 （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。 （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)
（4）判断K+ 是否存在 ，(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
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在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。 （1）上述反应的离子方程式为_______________________。 （2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和结论：取少许上述反应后的溶液，_____________________。 （3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中加__________。
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足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．45mL B．180mL C．90mL D．135mL
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今有120 mL0.20 mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200 mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
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某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则 A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
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某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl－造成的，下列实验中无意义的是( ) A．观察KCl溶液没有颜色 B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
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不能实现如图所示的变化的是( )
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水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + aOH－= Y+ S4O62－ + 2H2O，下列说法中不正确的是( ) A．a＝4 B．S2O32-是还原剂 C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
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