A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（     ）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（     ）

A．第一电离能：③>②>①                B．原子半径：①>②>③

C．电负性：③>②>①                    D．最高正化合价：③>①>②

25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．25℃时K(CuS)约为1×10﹣35

B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液 中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

C．Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)

D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

常温下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（     ）

A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

下列图示与对应的叙述相符的是（     ）

A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变

B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（     ）

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

下列说法正确的是（     ）

A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在

C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①

D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC2－(少量)=A－+H2C－；②H2B(少量)+2A－=B2－+2HA；③H2B(少量)+H2C－=HB－+H3C。

下列离子方程式不能发生的是（     ）

A．HB-+A-=HA+B2-                       B．H3C+3A-=3HA+C3-

C．H3C+B2-=HB-+H2C-          D．H3C+3OH-=3H2O+C3-

在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；

③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是 （     ）

A．NH4＋、Br－、CO32－                     B．NH4＋、I－、SO32－

C．Fe2＋、I－、SO32－                      D．Fe2＋、Br－、CO32－

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（     ）

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子