下列有关物质的性质或应用不正确的是（   ）

A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分

B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

C．硅酸钠可用于制备木材防火剂

D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包

处处留心皆知识，生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（  ）

A．植物光合作用           B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油

C．自来水厂用液氯消毒     D．可用食醋洗掉水垢

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是                。

（2）实验过程中，装置B中产生的现象是           ，这个现象说明SO2具有的性质是              。

（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）        。

（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                 。

（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响            （填“是”或“否”），请说明你的理由                   。

（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是          （填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是               。

某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；

（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是          。一定存在的阴离子是           。

（2）写出实验中发生的离子方程式                     。

（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是           ，如何进一步鉴别该离子是否存在                    。

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②________________。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是_________________。

（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是__________           ____。

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：

I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A   稀HCl溶液     B   稀硫酸         C   KSCN溶液    D   KMnO4溶液

E   NaOH溶液      F   淀粉KI溶液     G   H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的__________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的_____________（填试剂序号，溶液的颜色变______色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为                      ；

步骤2．再取适量的试样，滴加少量的______（填试剂序号），溶液颜色的变化为______，则试样中含有Fe2+。

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                      。

（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是                  。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______________。

②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为______________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。

取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（  ）

A．1mol/L    B．2mol/L      C．3mol/L      D．4mol/L

下列离子方程式中，不正确的是（   ）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH－+H2O=AlO2-+H2↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO－+H2O+CO2↑

D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2＋+4OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

下列有关叙述正确的是

A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物

B．X生成Z一定是化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5