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氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是 A.NaCl的电子式为 B.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D.由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应
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下列叙述正确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA C.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于 0.2NA D.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA
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下列实验中，不能观察到明显现象的是 A.把氯气通入到FeSO4溶液中 B.把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 C.向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
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化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下： 回答下列问题: （1）B的分子式为__________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1：2，B→C的反应方程式为__________。 （5）路线中设计②④的目的是__________。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________。 （7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
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用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题： (1)下列操作或描述正确的是________。 A．操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解 B． 操作①的目的之一是将Fe2+氧化为Fe3+ C． 为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，可以用酒精洗干 D． 加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热 E． 操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤 F ．操作③，滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3 (2)写出操作③的反应离子方程式：__________。 (3)选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。 ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液 (4)某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。 (5)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案______________。
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(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是_____(填字母)。 a．NH3·H2O是弱碱 b．溶液中c(H+)＞c(OH-) c．NH4+水解是吸热反应 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)室温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是______。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是________。 a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液 b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数 d．碱式滴定管未用标准液润洗 ②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_______→_______→_______→_______→洗净，放回管架。 a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b．放液完毕，停留数秒，取出移液管 c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液 d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e．放液完毕，抖动数下，取出移液管 f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
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A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答： (1)有机物C中含有的官能团名称是____________。 (2)B→C的反应类型是____________。 (3)有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是____________。 (4)下列说法正确的是____。 A 有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B 有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C 实验室制备E时，浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用 D 有机物D能使酸性KMnO4溶液褪色
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(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO (2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。 (3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。 A．
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固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是 A.气体乙和气体丙都为纯净物 B.溶液甲中一定含有AlO C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3
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家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是 A.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气 B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 C.84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 D.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果
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