高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.升高温度，逆反应速率减小

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)  △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　）

A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是

A. B. C. D.

已知反应N2O4(g)2NO2(g)    △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点的反应速率：A>C

一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（    ）（溶液体积变化忽略不计）

A.反应至6min时，H2O2分解了50％

B.反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D.4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

下列有关反应速率的说法中正确的是（　　　）

A.合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJmol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1。则a为　(　　)

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

A.E2_E1是该反应的热效应

B.E3_E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g)   ΔH =x kJ·mol-1

已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；

S(s)+2K(s)=K2S(s)  △H2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s)  △H3= c kJ·mol-1；则x为(　　　)

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

下列有关说法正确的是

A.已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1,  2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1