在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1       b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1       d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和异戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同位素。

(2)____________组两者互为同素异形体。

(3)____________组两者属于同系物。

(4)____________组两者互为同分异构体。

(5)____________组两者是同一物质。

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（　　）

A.13.2 g B.22.4g C.24.4g D.26.4g

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

A.A B.B C.C D.D

化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量

C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量

D.断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量

对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（    ）

A.仅①②④⑤ B.仅①②⑤⑥ C.仅①②④⑤⑥ D.全部正确

下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

某烯烃只含1个双键与加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（  ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族