为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(    )

A．NaOH溶液        B．铁片       C．KSCN溶液         D．石蕊溶液

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（    ）

A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

下列关于铁的叙述不正确的是(  )

A．工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应

B．在人体的血红蛋白中含有铁元素

C．铁在潮湿的空气中会生锈

D．铁能在氧气中剧烈燃烧

镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是（    ）

A、盐酸             B、氯水            C、烧碱溶液         D、纯碱溶液

用于飞机制造业的重要材料是（    ）

A、Mg—Al合金       B、Cu—Sn合金      C、Al—Si合金      D、不锈钢

下列物质中，不属于合金的是(     )

A．硬铝      B．黄铜             C．纯铁            D．生铁

下列有关金属的说法正确的是(    )

A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性

把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

（1）金属铝的质量为____________。

（2）a的取值范围是________________。

（3）盐酸的体积是________mL。

（4）的最大值是____________。

（5）80～90 mL对应反应的离子方程式________________。

某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有____         _。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）写出②、③反应的离子方程式：

②__________          __ _；③________     _____。

按照要求，回答下列问题

（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4                。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为                    。

（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________         __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。