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铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断： （1）蓄电池的负极材料是______________________。 （2）工作时，正极反应为______________________。 （3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”) （5）电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)
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写出下列电极方程式书写： （1）酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ； （2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ； （3）写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ； （4）写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式 ；
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分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式： （1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ， （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ， （3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ， （4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ， （5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。 （6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。
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某温度(t℃)时，水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2 ，则该温度 25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是 。
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下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)] C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)
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25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是 A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－) B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10 C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
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有关pH计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n ③弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7) ④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7) A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10－6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10－11)、AgCl(Ksp=1.56×10－10)三种物质中，下列说法正确的是( ) A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小 D．三种物质的Ksp都随着温度升高而增大
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pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的( ) A、OH－的物质的量相同 B、H+的物质的量相同 C、OH-的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同
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水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 ( ) A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6
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