已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。  具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）；

A．Na2O2  B．Ca(OH)2  C．Ba(OH)2  D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．12～14   B．10～11   C．6～8 D．3～4

（3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；

（2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝            ，CO的平衡转化率为              。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A  减少Fe的量     B  增加Fe2O3的量      C  移出部分CO2

D  提高反应温度     E  减小容器的容积     F  加入合适的催化剂

常温下有下列四种溶液：

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka＝1．8×10－5。请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用        （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为                。

（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是           （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                 。

（3）都是0．1mol/L的①NH4Cl．②NH4HCO3．③CH3COONH4．④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为                    。（用序号填写）

（4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为             。若b点时消耗③的体积为V mL，则V         20（填“＞”．“＜”或“＝”）。

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2         （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。

2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）  Ca2++2OH－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、SO42—、NO3—      B．Na+、K+、ClO—、CO32—

C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—     D．NH4+、Cl—、K+、SO32—

用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag

③盐桥中K+移向CuSO4溶液

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

A．①②        B．③④       C．①②④       D．①②③④

列关于化学电源的叙述错误的是

A．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

B．普通锌锰干电池中碳棒为正极

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高