某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+ 、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。 (2)溶液X中,关于N03-的判断一定正确的是 。 a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 。 (4)转化⑥发生反应的现象为 。 (5)转化④中产生H的离子方程式为 。 (6)若转化③中,D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与02的物质的量之比为____________。 (7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。 ①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KMn04溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液
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A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使石蕊试纸变色;② A和I相遇产生白色烟雾;③ B和E都能使品红溶液褪色;④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;⑥ C和D相遇生成红棕色气体;⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O;⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答: (1)A的化学式是 ,②中烟雾的化学式是 ; (2)④中发生反应的化学方程式是 ; (3)⑤中发生反应的化学方程式是 ; (4)C的化学式是 ,D的化学式是 ; (5)⑦中发生反应的化学方程式是 ;
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关于下列各图的叙述正确的是 A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是 A.该隔膜是阳离子交换膜 B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol C.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O D.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
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有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L-1,则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为 A.5.6g B.11.2g C.14.Og D.16.8g
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在一密闭容器中,反应 :aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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可逆反应:3A(g) 3B(?)+ C(?);△H>0,升高温度,气体的平均相对分子质量变小, 则下列判断正确的是 A.B和C一定都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体,则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体
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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+ O2 2SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率p%,则乙容器中SO2的转化率为 A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
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下列与实验相关的叙述正确的是 A.加热MnO2和稀盐酸的混合物,并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口,则试纸先变红后褪色 B.配制溶液时,摇匀后发现液面低于刻度线,则所配溶液的物质的量浓度一定偏大 C.完成钠的焰色反应实验,要用到的仪器及试剂有:NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯 D.检验某溶液是否含有SO42--时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
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