等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是

A．钠                 B．铝               C．镁                    D．铁

某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．HCO3－           B．NO3－                   C．Ba2＋                 D．Na＋

下列说法中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 

D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是 

A．Cu和Al        B．Fe和Cu          C．Fe和Na          D．Al和Na

在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

A．H＋  Na＋ S2－  CO32－                            B．H＋  Ca2＋   MnO4   NO3

C．K＋ Ca2＋ Cl HCO3                         D．Cl  Mg2＋   Al3＋   OH－

下列离子方程式中正确的是 

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl ＋ H＋ ＝ Ag＋ ＋ HCl

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋＋ OH－ ＝ H2O

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 ＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是

A．HCl           B．NaOH           C．AgNO3          D．BaCl2

如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为

A．1∶4            B．1∶2            C．1∶1            D．2∶1

下列溶液中，c( Cl－ )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl－ )相等的是

A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液             B．75mL  2mol/L的NH4Cl溶液

C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液            D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

A．常温下，22 g CO2 中含有NA个氧原子            B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl－ 的数目等于2NA

C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA       D．1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子