氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，下列说法正确的是(    )

A．选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生

B．若用Na2S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S2－＋4H2O－8e－=== SO42－＋8H＋

C．当收集到2.24 L(标准状况下)气体时，参与反应的HNO3为0.1 mol

D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生

多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是(    )

A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

B．Na2Sx含有离子键和极性共价键

C． 1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移

D．Na2Sx中的x数值为2

下列化学方程式或离子方程式正确的是(    )

A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．铜片跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(    )

A．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－

B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－

C．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－

D．常温下，pH<7的溶液中：I－、SO42－、Al3＋、K＋

25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(    )

A．c(CO32－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(    )

A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

将20 mL 0.1 mol·L－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(    )

A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)

C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

D．c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(    )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率

C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数

D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变