一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是 A.溶液中溶质质量增加,溶剂质量减少,溶液中溶质的质量分数变大 B.溶液的pH不变,有氢气放出 C.溶液中的Na+数目减小,有氧气放出 D.溶液中的c(Na+)增大,有氧气放出
|
|
在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质.将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,则原样品中含有的杂质会是 A.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3 B.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2 C.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2 D.无法判断何种为肯定或否定的杂质
|
|
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O; 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应:2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是 A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
|
|
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A.5:4 B.4:5 C.5:12 D.12:5
|
|
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是 A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a D.在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a﹥b
|
|
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B.标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA C.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA D.常温常压下,8gO3含有4 NA个电子
|
|
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
|
||||||||||||||||
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3: Ca2++ 2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
|
|
下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、 Na+、Cl-、H+ B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- C.常温下,在pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
|
|
分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打 B.同素异形体:活性炭,C60,C80,金刚石 C.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖 D.混合物:漂白粉,纯净矿泉水,盐酸,石灰石
|
|