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取浓度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0．01 mol/L，则原溶液的浓度为 (忽略混合后溶液体积的变化) A．0．01 mol/L B．0．017 mol/L C．0．05 mol/L D．0．50 mol/L
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下列混合物的分离与提纯的方法中不正确的是 A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中 B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液 C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精 D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤
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某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
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下列行为符合安全要求的是 A．进入煤矿时，用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢瓶中检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
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某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
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两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 A．分子个数比为17:16 B．体积比为17:16 C．氢原子个数比为17:12 D．氢原子质量比为17:12
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
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今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 A.
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取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑) （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。 （2）若100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。
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在其他条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比。在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物。一下是该气态物质在不同温度时测得的密度。
今测得1600K时该物质的分子组成为AB2，则在其余温度时它的化学式应分别为（800K）时：___________，（400K）时： ，（200K）时： 。
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