下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O = H＋ + OH－

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1 : 1     B．2 : 1      C．1 : 10       D．10 : 1

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L     B．SO3为0.4mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L            D．SO3为0.25mol/L

为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3•H2O      B．Mg(OH)2        C．Na2CO3            D．MgCO3

恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是

A．a>b+c  B．a=b+c  C．a<b+c  D．a=b=c

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

在恒温条件下，能使 A（g）+ B(g) C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C 或D 的浓度        B．增大压强

C．减小B 的浓度            D．增大 A 或B的浓度

常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是

A．0.1mol/L   B．10-3 mol/L     C．10-7 mol/L     D．10-11 mol/L

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+      B．SO2 + H2O   HSO3- + H+

C．HS- + H2O S2- + H3O+                 D．CO32- + H2O HCO3- + OH-

向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是

A．水        B．氨气        C．氢氧化钠固体    D．氯化铵固体