将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求：

（1）所需浓硫酸的体积；

（2）所需水的体积。（水的密度可视为1g/cm3）（要求有计算过程。）

海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①         ；③          。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是        。（填字母序号）

A. 水、酒精   B. 四氯化碳、苯     C. 汽油、酒精

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，实验装置如图所示。

仪器A的名称为：           。指出装置

中的错误之处；①                   ；

②               ；③              。

实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题

（1） 用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体的质量为        。

（2） 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次）： B→（  ）→（  ）→（  ）→B→（  ）→（  ）→（  ）。

A、调整零点

B、将游码移至刻度尺的零刻度处

C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

D、称量空的小烧杯

E、将砝码放回砝码盒内

F、记录称量结果.

（3） 本实验需用的主要仪器有

（4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?

A、定容时俯视刻度线

B、没有将洗涤液转入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A和B中溶质的化学式A                 ；B、                。

（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。

① A+B→C+E：                               ；

② D+H2→H+P：                               ；

③ E+Na2CO3→F+G：                            ；

④ F+盐酸→I+E：                             。

在3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，        是还原剂，         是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是        。写出以上反应的离子方程式                       。

今有十种物质：①铝线  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶体  ⑤纯硫酸  ⑥金刚石  ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3   ⑩HCl（填序号）

其中，能导电的有          ，属于电解质的有          ，属于非电解质的有                。

在Na2SO4和Al2(SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A、0.15mol/L                           B、0.45mol/L

C、0.6mol/L                            D、0.3mol/L

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

下列有关该反应的叙述正确的是

A、氮化铝中氮元素的化合价为-3

B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

D、该反应不属于四种基本反应类型中任一种

下列离子方程式正确的有

A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑

C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝ H2O

现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有

A、过滤    B、蒸发      C、蒸馏    D、分液