下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

下列说法正确的是

A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法

D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解

下列离子方程式正确的是

A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑

B．碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

C．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+ = Ba2++2H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2++Ag

下列说法正确的是

A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

B．H2的摩尔质量是2 g

C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA

D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol

使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥      B．①②⑤⑥     C．②③④⑥      D．③④⑤⑥

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．④①②⑤③       B．④②⑤     C．①④②⑤③       D．②⑤④①③

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．               B．

C．           D．

下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3Na

B.1.8 g的NH中含有的电子数为0.1Na

C.常温常压下，8 g氧气所含的原子数为Na

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na