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下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是
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O、S、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是 A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
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8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存 B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
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月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是 A．3He和4He是同种原子 B．3He和4He互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
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下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
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汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO
①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。 ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。 ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同
脱氮效果最佳的 （3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为_____________。
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某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是________________________。 （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A________________________。 （3）若测得X溶液中c(H+)=5 mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=______mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(C1-)=____________ mol·L-1。
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碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是______________________________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。 （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。 （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n) Fe2 O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、 Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。
（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。
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氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂。 （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是___________________（填元素符号）。 （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是____________（填字母）。 a．最高正化合价：P＞C b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3 c．沸点：PH3＞CH4 （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为____________________。 ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为___________。
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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。 （1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为_______________________（用离子方程式表示）。 （2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁.三氯化铁呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用)设计实验制备并收集无水三氯化铁。
①仪器X的名称为__________________。 ②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是_________________。 ③实验装置的连接顺序是a→___→___→___→___→___→___→___→___→___。 （3）设计实验证明FeC13的氧化性比I2强：__________________。
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