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两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为 A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、9：1
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用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA B．标准状况下，18g水所含原子数为NA C．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
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下列分离或提纯物质的方法正确的是 A．用蒸发法进行海水淡化 B．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A、①③⑤ B、①③④ C、①②⑥ D、①③⑥
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据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g)
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______________。 （2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=__________mol·L-1·min-1。 ②0～15 min ，反应2NO2（g) ③25 min～35 min时，反应2NO2（g) （3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上 A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
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请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________。 a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H2O反应生成H2 c．铝热反应 d．灼热的碳与CO2反应 （3）途径(II)与途径(Ⅰ)相比改变的措施可能是 .
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铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO （1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨） ②C（石墨）+CO2（g） 由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。 （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。 ①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。 a．容器内压强不再变化 b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1 c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等 ②CO的平衡转化率是 。 ③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。 ④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。 a．提高反应温度 b．移出部分CO2 c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积 ⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。
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下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。 （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 （3）(t1＋10)s 时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。 （4）关于该反应的说法正确的是 。 a．到达t1时刻该反应已停止 b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率 （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为 。
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