在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡：2 NO2N2O4, 此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是

A．x ＜ y                     B．x ＝ y

C．x ＞ y                     D．无法确定

在密闭容器中进行下列反应：M（g)＋N（g) R（g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p%          B、大于p%        C、小于p%         D、无法判断

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：

aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A． 平衡正移                     B． (a+b)>(c+d)

C． Z的体积分数变小              D． X的转化率变大

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应

A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③       B．②③⑤         C．①③⑤        D．①④⑤

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  △H2              （3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)  △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)  △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0           B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0           D．△H4=△H1－2△H3

已知键能N≡N 946  kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

A．－46 kJ/mol          B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol          D．＋1800kJ/mol

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）  △H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）  △H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）   △H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)   △H = －57.4kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）  △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2，则△H1>△H2