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（原创）下列说法不正确的是( )
甲 乙 丙 丁 A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)
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t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+ )＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL0.10 mol·L-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为( )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48） A．12.00 B．11.82 C．11.70 D．11.52
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某实验小组依据反应
A．调节pH可以改变反应的方向 B． pH=0.68时,反应处于平衡状态 C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2 D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43-
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（原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+ NH3 A．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+ )总是等于c(NH2－ ) B．一定温度下， c(NH4+ )×c(NH2－ )为常数 C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D．维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH2－)将减少
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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g)
A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1 B．达到平衡时，B的转化率为80％ C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
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用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( ) A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
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常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( ) A．1：1 B．108 ：1 C．5×109 ：1 D．1010 ：1
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（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A．两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw B．T<25℃ C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D．只采用升温的方式，可由a点变成d点
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（原创）下列说法不正确的是( ) A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D．已知
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有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1
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