常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.无色溶液中: B.能使石蕊呈蓝色的溶液中: C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中: D.水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中:
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下列事实中,能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶 C. 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 D.HR属于共价化合物
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下列化学用语正确的是( ) A. NaHCO3 的电离: B.HS- 的电离:HS—+H2OH3O++S2- C.H3PO4的电离: D.熔融状态下NaHSO4的电离:
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在盐类的水解过程中,下列叙述不正确的是( ) A.所有的盐溶液均呈中性 B.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 C.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D.升高温度可以促进盐类的水解
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已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g), K1;S(s)+O2(g) SO2(g), K2。 则反应:H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( ) A. K1+K2 B. K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2
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下列说法正确的是( ) A.非自发反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 C.恒温恒压下,∆H<0且∆S>0的反应一定不能自发进行 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
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现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。 已知:①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水 (1)B装置的作用是_________________________ (2)C装置的作用是_________________________ (3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为________________ (4)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进 __________,原因为________________ (5)有同学认为,也可以用以下方案测出x值:取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物质量为m1),使之与足量盐酸反应,产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收(HCl、空气等干扰因素已排除),测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行(选填①或②,若同时作答,不得分) ①若可行,请写出x值计算表达式 ②若不可行,如果补做以下哪个实验就可算出x值 (不定项选择) A.另取相同质量的混合物,加热至质量不再减少,测出剩余固体的质量 B.测出该方案中浓硫酸的增重质量 C.把与盐酸反应后的溶液蒸干,测出所得固体的质量 D.另取相同质量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,过滤、洗涤、干燥,测出滤渣的质量
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氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应: 2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O ①其中还原剂为 ,还原产物为 ②若有0.8 mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是 (2)双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为﹣3价),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平) ①生成物A的化学式为 ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目: (3)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下: NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O ①请配平上述化学方程式 ②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (4)人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为 ,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式
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实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液(ρ=1.22 g/mL)。 (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 (2)由于实验需要,现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL,需要临时配制。 ①应选择 mL的容量瓶,容量瓶使用时第一步操作是 ②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外,还有 ③用托盘天平称取 g NaOH ④经过测定,某同学配制的氢氧化钠浓度偏高,则可能的原因是 A.容量瓶中残存少量蒸馏水 B.称取NaOH固体时,直接在纸片上称取 C.溶解的NaOH溶液未冷却到室温,就转移到容量瓶中并定容 D.洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 E.定容时,俯视容量瓶刻度线 F.定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 (3)取该氢氧化钠溶液20 mL,加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL,然后把混合溶液稀释至100 mL,则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为
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A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色; ②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为: (1)A B (2)写出盐酸与D反应的离子方程式: (3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式 (4)C溶液中阴离子的检验方法:
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