将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol/L        B．0.2 mol/L       C．0.4 mol/L      D．0.6mol/L

有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

现有25mL2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

A．均为0.56 L         B．①=②      C．①＞②       D．②＞①

等物质的量的N2、O2、CO2组成的混合气体通过一定量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压下测定），这是混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3：4：1         B．3：3：2           C．6：7：3       D．6：9：0

在加入铝粉放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大量共存的是

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-                 B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C．Na+、K+、NO3-、CO32-                  D．K+、NO3-、AlO2-、OH-

将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu，Fe3+           B．Fe2+，Fe3+         C．Cu，Cu2+，Fe       D．Cu，Fe2+，Fe

有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为

A．5.8          B．11.6          C．23.2          D．46.4

下列离子方程式的书写正确的是

A．将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+

C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子越多，该物质的还原性就越强

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂