（1）向含有AgI固体的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）________

③若加入固体AgCl，c(I-)________，而c(Ag+)________

（2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；

（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为_________；

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大

C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生

D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F-)变大

某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

下列说法正确的是

A．在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1

B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同

D．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g)+2B(g)C(g) +D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是

A．混合气体密度                      B．容器内气体的压强

C．混合气体的平均相对分子质量        D．A的转化率

室温下向10mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D．滴定过程中不可能出现c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓↑

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O2H++2CrO42-（黄色）

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．粗硅SiCl4 Si

B．Mg(OH)2 NgCl2(ag) Mg

C．Fe2O3 FeCl3(ag) 无水FeCl3

D．Cu NO2 NO

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+离子数小于0.1NA

D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+离子数小于NA