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某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60% C．平衡时，乙中H2的转化率大于60% D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L﹣1
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对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是( )
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NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 A．80% B．60% C．50% D．40%
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将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。则a与b的关系是( ) A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
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向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为( ) A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C． 等于0.8mol/L D．大于0.8mol/L
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298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是( ) ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度． A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤
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对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是( ) A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3 B．500℃左右比常况下更有利于合成氨 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B； （7）A、B、C的分子数目比为1：3：2． A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
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