向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )

A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1

C． 2s时物质A的转化率为70%

B． 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1

D． 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则(  )

A．平衡向正反应方向移动了       B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了       D． a > b

在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L  2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(  )

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)  △H=-(8x-y)kJ•mol-1

对于可逆反应2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g)  △H＞0 下列图象不正确的是(  )

下列说法或表示方法中正确的是(  )

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()

A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol  ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是 (  )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（  ）

A．该反应的热化学方程式为  

B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应