常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍

B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存

C．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HAH++A-

D．由0.1 mol•L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z.下列说法正确的是(    )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（  ）（提示：①H2C2O4是二元弱酸）

②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O）

A．0.008889       B．0.08000      C．0.1200       D．0.2400

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（  ）

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z−)/[c(HZ)⋅c(OH−)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X−)+c(Y−)−2c(Z−)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z−)<c(Y−)<c(X−)

D．在相同温度下，K5>K4>K3

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（  ）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

下列过程或现象与盐类水解无关的是（  ）

A．纯碱溶液去油污              B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深      D．浓硫化钠溶液有臭味

下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是(     )

A．存在的电离有：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c (OH−)

C．HCO−3的电离程度大于HCO3−的水解程度

D．c(Na+)=c(HCO3−)+c (CO32−)+c(H2CO3)

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（  ）

A．16.7%        B．20.0%       C．80.0%        D．83.3%

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（  ）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等