物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )。 A.Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl B.Na2Si03 、Na2C03 、KN03 、NH4Cl C.NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04 D.HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3
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用pH试纸测定某溶液的pH,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,溶液的pH测得值为8,则该溶液的实际pH A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7
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在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质的固体的是( ) A.AlCl3 B. MgSO4 C.(NH4)2CO3 D.NaHCO3
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下列叙述正确的是( ) A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
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CO和NO对环境影响较大,属于当今社会热点问题。请回答下列问题 (1)降低汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol,CO中的键能是1072 kJ/mol,CO2中C=O的键的键能为750 kJ/mol,N2中的键能是946kJ/mol,则该反应的△H=___________ (2)若在一定温度下,将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示 ①该反应的平衡常数K=___________ ②若保持温度不变,20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol,平衡将向_______移动(填“向左”“向右”或“不”) ③20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能 是_______(填序号) a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.升高温度 d.加入催化剂 (3)固氮是科学家致力研究的重要课题,自然界中存在天然的大气固氮过程:N2(g)+O2(g)→2NO (g)-180.8kJ,工业合成氨则是人工固氮. 分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是______________。
A.常温下,大气固氮很难进行,而工业固氮却能非常容易进行 B.K越大说明合成氨反应的速率越大 C.工业固氮时温度越低,氮气与氢气反应越完全 D.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
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请回答下列问题: (1)有机物M经过太阳光光照可转化为N,转化过程如下: 则M、N相比,较稳定的是 _________ (2)25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L (3)已知CH3OH的燃烧热△H= -akJ•mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ•mol-1,则a_____b(填“>”、“<”或“=”)。 (4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________________。
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下列有关离子浓度的比较正确的是 A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)<c(NH4+) D.0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)═c(A2-)+c(OH-) B.10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)=c(H+) C.将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)+c(OH-)
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在室温下等体积的酸和碱的混合溶液,混合后pH值一定小于7的是 A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 D.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
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