下列说法中，不正确的是

A．化学是一门具有极强实用性的科学

B．化学实验能解决化学学科的所有问题

C．研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

D．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g）+2CO(g）⇌N2(g）+2CO2(g）。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2 L容器中充入NO(g）和CO(g）各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：

（1）NO的转化率              ；

（2）此温度下的平衡常数                        。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌ CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol

（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是           （填字母代号）．

a．降低温度     b．加入催化剂      c．缩小容器体积    d．增加H2的浓度     e．增加CO的浓度

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=                ．温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：

3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）          v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

②平衡时n（CH3OCH3）=          ，平衡时CO的转化率为            ．

③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是       （填编号）．

A．v（CO）=3v（CO2）

B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

C．c（CO2）=c（CO）

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．气体的密度不再改变

F．气体的总质量不再改变

Ⅰ.现有反应CO(g）＋2H2(g）CH3OH(g）过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式                            ；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则C≡O中的键能为            KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示              （填反应条件）的能量变化。

Ⅱ. Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

请回答下列问题：

（1）电池的负极发生的电极反应为                       ；

（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是           ，反应的化学方程式                 ；

50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加              ，其二尚缺少一种玻璃仪器是                  。

（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为         ℃

镍氢电池(NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH）2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6Ni(OH）2 + NO2－，下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH）2 +OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

如图表示反应M(g）＋P(g）nQ(g）的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q）与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列有关该反应的描述错误的是

A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A）<v(C）

C．在T 1、D状态时，v正<v逆

D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78.8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=1／(5t） mol/（L·min）

在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g）＋B(g） 3C(g）＋2D(g），起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物质的量

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是

A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁

B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁

C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁

D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g）＋B(g） xC(g）＋2D(g），经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A）∶c(B）＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是

A．x的值为1

B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C．反应开始前A的物质的量为3 mol

D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1