反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的,化
由此可推得,m、n值正确的是 A.m=1,n
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如图所示,甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。 下列说法正确的是 A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3O C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生1.45 g固体
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可逆反应mA(s)+n D(g) A.正反应为放热反应 B.使用催化剂,D的物质的量减小 C.化学方程式系数m+n=p+q D.增加物质A或D的用量,平衡均向右移动
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三氧化二镍 A.可用铁作为阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式为:2Cl- -2e-===Cl2↑ D.1 moL 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了0.5 moL电子
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将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) A.3.5mol·L-1 B.4mol·L-1 C.4.5mol·L-1 D.5mol·L-1
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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2 A.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数减小 B.上述反应中每生成1molSi3N4 C.在氮化硅的合成反应中,N2是氧化剂,SiO2是还原剂 D.若使压强增大,上述平衡向逆反应方向移动
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把下列四种 A.20mL 2mol·L-1 B.10mL 5mol·L-1 C.20mL 3mol·L-1 D.10mL 3mol·L-1
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下列描述中,不符合生产实际的是 A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 B.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 C.用如图1装置生产家用消毒液(NaClO) D.用如图2装置为铅蓄电池充电
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将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水,配成100mL的溶液,用石墨做电极电解一段时间后,在一极析出0.3moLCu,此时在另一极收集到气体体积为(标况) A.4.48L B.5.6L C.6.72 L D.7.84L
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行: Cd + 2NiOOH + 2H2O A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e- + OH-=NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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