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对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式 ； （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式 ； （3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 ； （4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式 。
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若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体： （1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ； （2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ； （3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 ； （4）硫化氢的密度是氨气的 倍。
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（1）填写下列实验操作主要仪器名称： 浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____； 分离酒精和水的受热容器是____________ _______； 石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____； 接受馏出产品的仪器是____ ______。 （2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称： 分离汽油和水的混合物 ； 提取碘水中的碘 ； 去除水中的沙子 ； 除去淀粉溶液里混有的氯化钾 ； 鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液 。 （3）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 。
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下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处： （1）Fe、S、C、P ； （2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ； （3）空气、氢气、碘酒、盐酸 ； （4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ； （5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；
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某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化为SO42－，则X2O72－离子还原后的化合价为 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．1∶4 B．3∶5 C．5∶4 D．5∶3
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有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol，据此得知原混合溶液中的Na＋浓度c(Na＋)/mol·L－1为 A．(y－2x)/V B．(2y－4x)/V C．(2y－2x)/V D．(y－x)/V
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下列离子方程式不正确的是 A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－ D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H2
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在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A． Na+、K+、SO42-、HCO3- B． Ba2+、K+、Cl-、NO3- C． Cu2+、K+、Cl-、NO3- D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2 C．2X－+Z2＝2Z－+X2 D． 2Z－+X2＝2X－+Z2
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