下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②和④
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有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A.是否有元素的化合价的变化 B.是否有元素的电子转移 C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
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某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-. Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答: (1)反应①的离子方程式为 。 (2)操作①中用到的玻璃仪器是______ (填序号)。 a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯 (3)固体成份是 (填名称)。 (4)原料②的名称为 。 Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。,可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气,发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩,冷却结晶,过滤可得胆矾。 ①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中,氧化剂是 ,还原剂是 (填化学式)。 ②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O
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Ⅰ、现有下列十种物质:①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-H2O,该反应的化学方程式为 。 (2)⑩在水中的电离方程式为 , (3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水。医生常用胃舒平(主要成分氢氧化铝)来治疗,它与胃酸反应的离子方程式: 。 (4)上述十种物质中属于电解质的是: 。(填序号) Ⅱ、阅读、分析下列两个材料: 根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项): A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 ①分离汽油和水的最佳方法是 ; ②去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用 ; ③将乙二醇和丙三醇(乙二醇和丙三醇互溶)相互分离的最佳方法是 。
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(1)相同物质的量的O2和CO分子个数比为________,所含氧原子的个数比为________,常温常压下下体积比:________。 (2)实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题: ①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。 ②需要的仪器:_____ ___,____ ____,___ ___,__ ,____ _____。 ③若实验中有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.转移液体时部分溅出 __________________; B.定容时加水超过刻度线__________________; C.最终定容时俯视观察液面 。
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氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列叙述正确的是 A.在该反应中,N2是氧化剂,Al2O3是还原剂 B.在该反应中,每当生成2molAlN,N2失去6mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D.碳元素化合价升高,所以CO是还原剂
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300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为 A.1∶2 B.3∶2 C.3∶4 D.9∶4
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在相同温度和压强下,1molO2和1molO3相比较下列说法错误的是 A.体积相同,但不一定是22.4L B.分子数相同,但原子数不同 C.摩尔质量不同,但质量相同 D.质子数不同,电子数也不同
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下列离子方程式书写正确的是 A.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag C.碳酸钙与盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
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