某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe

C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mol e－ 时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑

B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

C．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HCl

D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

巴豆酸的结构简式为CH3－CH=CH－COOH，现有①HCl  ②溴水  ③纯碱溶液 ④酸性KMnO4溶液  ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有

A．②④⑤         B．①③⑤        C．①②③        D．全部

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中；②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤      B．只有①②⑤     C．只有①④⑤       D．只有②③④⑤

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl＋At2

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1­2在酸性条件下可以产生C12  ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是

A．该混盐具有较强的氧化性

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

B．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

C．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-

D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O