（1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：               。

（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为                                       。

用编号填空：

（1）下列关于燃烧热的说法正确的是

A．101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热；

B．101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热；

C．某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。

（2）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是

A．实验结果随反应物用量改变而改变；

B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和；

C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

（3）下列关于化学平衡的说法错误的是

A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；

B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止；

C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。

（4）改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．增大反应物浓度     B．升高温度     C．增大压强

（5）下列关于电解质的说法错误的是

A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质；

B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子；

C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。

（6）下列反应的△H＜0的是

A．铝和稀硫酸反应     B．碳酸氢铵受热分解     C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

（7）下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是

A．汽车加大油门     B．食物放冰箱     C．糕点包装袋里放小包除氧剂

（8）下列实验现象与实际不符的是

A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色；

B．浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合：溶液变浑浊；

C．将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅。

（9）一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：

①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是              ；

②三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是                  ；

③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是           。

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2                             B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1     D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

已知：①C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

计算反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应热ΔH的值为

A．－283.01 kJ·mol－1          B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.1 kJ·mol－1            D．＋504.00 kJ·mol－1

一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

A．温度、体积不变，充入氩气       B．体积不变，对体系加热

C．温度、体积不变，充入氯气       D．温度不变，增大容器体积

用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

C．白磷比红磷稳定

D．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0

用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①和②生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高