|
下列判断正确的是 A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在 C．向某溶液中加入 D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-
|
|
|
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是 ① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。 A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①②③⑤④ D．③②①⑤④
|
|
|
以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．全部
|
|
|
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
|
|
|
常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 （2）t2时所得溶液的c(H+)。 （3）电解至t3时，消耗水的质量。
|
|
|
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
（1）A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。 （2）Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。 （3）Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”) （4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。
a．各U形管中产生的气体的体积 b．各U形管中阳极质量的减少量 c．各U形管中阴极质量的增加
|
|
|
50 mL 0.50 mol・L－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验改用60 mL 0.50 mol・ L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol・L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
|
|
|
下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是 （填电极材料），电极反应式是 ；B是 （填电极材料），电极反应式是 ，应选用的电解质溶液是 。 （2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间， （填“C”或“Fe”）极附近呈红色。 （3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 _________L。
|
|
|
化学反应N2+3H2
A．N2(g)+3H2(g) B．N2(g)+3H2(g) C． D．
|
|
|
已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270Kj C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
|
|
